EL AGUA

El agua es una molécula de gran importancia para la vida.

Amplía sobre sus propiedades y funciones.

Aquí puedes ver la estructura y geometría de la molécula de agua.

En esta animación puedes ver paso a paso o de forma continua la formación de los enlaces de puentes de hidrógeno en el agua.

TABLA PERIÓDICA

Entre 1817 y 1829, Döbereiner observó que determinados grupos de tres elementos (litio, sodio y potasio, calcio, estroncio y bario, cloro, bromo y iodo, etc) presentaban cierta regularidad en sus propiedades. En esos grupos, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media de los otros dos. A cada grupo lo llamó triada. 

En 1864, Newlands distribuyó los elementos por orden creciente de masas atómicas y observó que el octavo elemento a partir de uno cualquiera presentaba propiedades similares al elemento del que se partía. Esto se llamó ley de las octavas.

En 1869, Mendeleiv dispuso los elementos conocidos en una lista por oden creciente de masas atómicas y observó que los que tenían propiedades parecidas aparecían de forma periódica en su lista. Ordenó los 63 elementos conocidos entonces en una lista de forma que los que tenían propiedades similares estaban en una misma fila horizontal. El siguiente paso fue alterar la ordenación basada en las masas atómicas para situar ciertos elementos debajo de otros con propiedades similares. Cuando las propiedades de un elemento no estaban de acuerdo con la posición que le correspondía por su masa dejaba un hueco para algún elemento no descubierto aún.

 

Mendeleiv no predijo los elementos del grupo 18 y otros como el lantano no tenían cabida en su tabla. El problema se resolvió cuando se vió que era el número atómico y no la masa atómica, el criterio de ordenación que marcaba la periodicidad de las propiedades de los elementos.

Pincha aquí para conocer la tabla periódica.

Este enlace te puede ayudar a conocer mejor los elementos de la Tabla periódica.

Pincha aquí para ver un divertido vídeo que puede ayudarte a estudiar la tabla periódica.

Repasa las propiedades periódicas de los elementos químicos.

GUÍA PARA LA REALIZACIÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

Aquí tenéis unos consejos para realizar problemas de estequiometría.

 

El primer paso para hacer bien los problemas de estequiometría es ajustar la reacción química.

 

Aquí puedes hacer ejercicios.

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Os muestro algunas páginas muy útiles para estudiar formulación inorgánica.
formulación y nomenclatura.

 

 

 

El número de oxidación de un elemento son los electrones que gana, pierde o comparte un átomo en la formación de los compuestos. El comportamiento de los átomos viene marcado por la tendencia a poseer 8 electrones en la última capa, excepto el hidrógeno, que tiene tendencia a tener dos electrones.

Al átomo que cede electrones se le asigna un número de oxidación positivo y al que gana electrones, negativo.

Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto hay que tener en cuenta las siguientes reglas:

 

a) El número de oxidación de los átomos asilados es cero.

 

b) En toda molécula la suma de los números de oxidación de los elementos que lo forman es cero.

 

c) El oxígeno actúa con número de oxidación -2 salvo en los peróxidos, en los que tiene -1.

d) Cuando el hidrógeno se combina con metales su número de oxidación es -1 y con los no metales, +1.

e) Los no metales suelen tener números de oxidación negativos y los metales positivos.

f) Los no metales tienen números de oxidación positivos cuando se combinan con el oxígeno.

g) Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con el número de oxidación menor.

 

 

Normas generales de formulación

1. Se escribe primero el símbolo del elemento que se encuentra más a la izquierda de la tabla periódica.

2. Se intercambian los números de oxidación.

3. Se simplifican los subíndices siempre que se pueda salvo en las excepciones.