formulación y nomenclatura.
El número de oxidación de un elemento son los electrones que gana, pierde o comparte un átomo en la formación de los compuestos. El comportamiento de los átomos viene marcado por la tendencia a poseer 8 electrones en la última capa, excepto el hidrógeno, que tiene tendencia a tener dos electrones.
Al átomo que cede electrones se le asigna un número de oxidación positivo y al que gana electrones, negativo.
Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto hay que tener en cuenta las siguientes reglas:
a) El número de oxidación de los átomos asilados es cero.
b) En toda molécula la suma de los números de oxidación de los elementos que lo forman es cero.
c) El oxígeno actúa con número de oxidación -2 salvo en los peróxidos, en los que tiene -1.
d) Cuando el hidrógeno se combina con metales su número de oxidación es -1 y con los no metales, +1.
e) Los no metales suelen tener números de oxidación negativos y los metales positivos.
f) Los no metales tienen números de oxidación positivos cuando se combinan con el oxígeno.
g) Cuando un no metal se combina con un metal lo hace con el número de oxidación menor.
Normas generales de formulación
1. Se escribe primero el símbolo del elemento que se encuentra más a la izquierda de la tabla periódica.
2. Se intercambian los números de oxidación.
3. Se simplifican los subíndices siempre que se pueda salvo en las excepciones.
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